机战v魔神皇帝g:吸热反应和放热反应的区分

吸热反应
吸热反应，是化学反应中吸收热量的反应。反应物总能量比生成物总能量低。化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
　　定义
　　化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
　　吸热反应的逆反应一定是放热反应。
　　生成物中的化学键的能量(键能)越强，稳定性越强;键能越弱，稳定性越差。
　　例如:C+H2O=(高温)CO+H2
　　分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑。
　　注意:不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应。
　　吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
　　不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应
　　 放热反应
放热反应，指化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
　　反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应。
　　反应类型
　　燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的)，多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

不太清楚你说的区别是指的哪一方面的。
化学反应的反应热是由于反正前后物质所具有的能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。
△H=H（反应产物）-H（反应物）
△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反映焓变。如果△H大于0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应；若△H小于0，即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为放热反应。
另外，需要加热的反应不一定就是吸热反应，不需要加热的反应就一定是放热反应。

吸热反应时生成物的总能量大于反应物，而放热反应则恰恰相反。

一楼太官方了
简单说就是两两反应需要吸收热量或者反应产物能量高于反应物能量就是吸热反应，反之，是放热反应
注：不一定有加热

看△H的值
正的 就是吸热
负的 就是放热
这个问题不用较真
高考不会这么直接考的
主要是会写热化学方程式