高考问答户愚吕兄大招:请帮我解释一下这个试验的原理！！给我写下化学式,然后结实以下谢谢
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/01 09:33:49
1. 移取5ml的工作液于300ml三角瓶中,我们都叫它铬酸盐.然后加去离子水至100ml.
2.加1g的碘化钾,并溶解.
3. 加10ml的1:1的盐酸溶液,震荡后盖好瓶盖,密闭避光静置1分钟,此时颜色转为褐色.
4 用0.1N的Na2S2O3标准溶液滴定到淡黄色.
5 滴加3-5滴1%的淀粉溶液,此时溶液转为暗紫色.
6 继续用0.1N的Na2S2O3标准溶液滴定到淡绿色.
7 此时所消耗的0.1N的Na2S2O3标准溶液的总毫升数,是我们所要测的铬点数.
结果另人满意我会追加50
2.加1g的碘化钾,并溶解.
3. 加10ml的1:1的盐酸溶液,震荡后盖好瓶盖,密闭避光静置1分钟,此时颜色转为褐色.
4 用0.1N的Na2S2O3标准溶液滴定到淡黄色.
5 滴加3-5滴1%的淀粉溶液,此时溶液转为暗紫色.
6 继续用0.1N的Na2S2O3标准溶液滴定到淡绿色.
7 此时所消耗的0.1N的Na2S2O3标准溶液的总毫升数,是我们所要测的铬点数.
结果另人满意我会追加50
总的原理：
1.首先用碘化钾滴定铬酸盐（铬酸盐会把碘化钾氧化成单质碘，碘单质的溶液为褐色），
2.然后用Na2S2O3滴定生成的碘单质，生成单质S，其溶液为淡黄色
3.滴加3-5滴1%的淀粉溶液,此时溶液转为暗紫色，碘单质遇淀粉变蓝，（还有剩余的碘单质没有反应）各种颜色综合起来可能会形成你说的暗紫色。
4.继续用Na2S2O3滴定剩余的碘单质使反应完全，可能碘与淀粉的生成物被还原后是加上单质硫的黄色最后形成的颜色是淡绿色。
5.根据铬酸盐----碘化钾----Na2S2O3三者定量关系就可以根据消耗的Na2S2O3来计算铬酸盐的量。