《把青春唱完》:相同质量的Na.Mg.AI与过量的稀硫酸反应，在相同的条件下，产生的氢气的体积比是多少

酸过量或恰好完全反应（即金属完全反应时）
生成氢气的质量=（金属离子的化合价/金属的相对原子质量）*金属的质量
这可以通过化学方程式推算出来
另外，一楼说的对，
而且虽然钠会先与水反应，但是它产生氢气也符合这个式子
相同质量的金属产生的H2质量：
设金属质量为m
m1=mH2(Na)=m/23
m2=mH2(Mg)=2m/24=m/12
m3=mH2(Al)=3m/27=m/9
相同条件下，相同气体，体积比等于质量比
V1:V2:V3=m1:m2:m3=1/23:1/12:1/9=36:69:92

2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑
46-----------------1mol
a------------------x
X=a/46
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24----------------1mol
a------------------y
Y=a/24
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
54------------------------3mol
a-------------------------z
z=3a/54=a/18
在相同的条件下，产生的氢气的体积比是多少
1/46：1/24：1/18

因为 Na Mg Al 皆为活泼金属,能与酸反应产生氢气,反应式如下:
2Na + 2H+ ---> 2Na+ + H2
Mg + 2H+ ---> Mg2+ + H2
2Al + 6H+ ---> 2Al3+ + 3H2
可知:1mole nA 族的金属反应产生 n/2 mole 的氢气
此题 Na Mg Al 同质量,设皆为 W克,又原子量分别为 23 24 27
---> mole数分别为 W/23 W/24 W/27
故完全反应后分别产生 W/46 W/24 3W/54 mole的氢气
故产生氢气的体积比为
W/46 : W/24 : 3W/54 = 1/23 : 1/12 : 1/9 = 36 : 69 : 92

规律:金属与酸反应产生 氢气 的质量比与金属的"量价比".(量-相对原子质量;价-化合价)成反比.
但是特别活泼的金属(钾 钙 钠)会与稀硫酸中的水反应!