非实名电话卡:100分悬赏！冰融化成水后，体积怎么变化？

冰融化成水后，体积是变小!
水的密度是 1.0g/立方厘米
冰的密度是 0.9g/立方厘米
100立方厘米的冰则为90g
90g的水体积肯定小于100立方厘米

水的密度1g/cm3 冰的密度0.9g/cm3 M=PV
1-水结成冰体积增加10%:
设一定质量的水体积为V,则其质量为1*V=V
当它结冰以后,质量不变仍为V,但是由于冰的密度改变,所以结冰后体积改变,体积为
冰(水)质量/冰密度=V/0.9
所以冰的体积比水的体积增加了 V/0.9-V=1/9*V 约等于0.1V 即增加了10%
2-冰融化成水时
设一定质量的冰体积为V,则其质量为0.9V
当它融化以后,质量不变仍为0.9V,但是体积改变为
冰(水)质量/水密度=0.9V/1=0.9V
所以融化以后体积比冰的减少了 V-0.9V=0.1V
即减少了10%

这个是经典的反热胀冷缩例子，物理课上都会讲到的，体积=质量/密度，相同质量下，密度越大，体积就越小。水的密度比冰的大，所以水结成冰体积会增加。冰融化成水，体积会减少。
液态水，除含有简单的水分子（H2O）外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98 ℃（101 kPa）时，水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98 ℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0 ℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），如下图所示。这样一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。

积=质量/密度，相同质量下，密度越大，体积就越小。水的密度比冰的大，所以水结成冰体积会增加。冰融化成水，体积会减少。
液态水，除含有简单的水分子（H2O）外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98 ℃（101 kPa）时，水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98 ℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0 ℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），如下图所示。这样一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
液态水，除含有简单的水分子（H2O）外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98 ℃（101 kPa）时，水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98 ℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。
水温降到0 ℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），构成一个立体六边形笼（形成六角雪花的原因），笼中心是空的可容纳一些小分子（与CH4结合成可燃冰）。这样一种排布的敞开结构，使冰分子的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。

应该变小,理由如下:
冰的密度比水的密度要小(冰的密度是0.9*1000KG\立方米,水的密度是1.0*1000千克\立方米)根据公式P=M\V得V=M\P可知冰变为水质量一定,密度变大,代入V=M\P分子一定,分母变大,则值变小.
所以,冰变水体积变小.

液态水，除含有简单的水分子（H2O）外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98 ℃（101 kPa）时，水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98 ℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。
水温降到0 ℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），构成一个立体六边形笼（形成六角雪花的原因），笼中心是空的可容纳一些小分子（可与CH4结合成可燃冰）。这样一种排布的敞开结构，使冰分子的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。