海淀区永定路空调安装:化学题..帮帮忙..急

1.过氧根歧化，共转移2个电子
2.2Na2O2+2H2O=4Na2OH+O2,由于生成了氢氧根使得Ca(OH)2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，生成的混浊就是Ca(OH)2。
3.0.1mol/L，和硫酸中的氢离子一样多。

第二问我觉得还有这个原因，因为过氧化钠溶于水放热，导致溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液会析出氢氧化钙，导致浑浊！

答：（1）发生了自身氧化还原反应（又叫歧化反应）二摩过氧化钠中有四摩负一价的氧，其中二摩负一价氧失去二摩电子，变成一摩氧气。另外二摩负一价氧得到二摩电子变成二摩负二价氧于四摩氢氧化钠中。
（2） Na2O2能使澄清的饱和石灰水反应，首先是二摩过氧化钠与二摩水反应生成四摩氢氧化钠放出一摩氧气，同时放热,又消耗了部份水，又因氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低，同时溶剂量减少所以出现浑浊。绝不是因为生成了氢氧根使平衡向生成沉淀的方向移动，氢氧化钙本身就是强电解质，不存在电离平衡。如果不考虑温度，假设是因同离子效应，而是向沉淀溶解的方向移动。你所指阴、阳离子个数比是指整个溶液中还是指生成的氢氧化钠和氢氧化钙混合液中的。这是一个定量问题，没有数椐是不好算的。
（3）将m克 Al2O3,Fe2O3 的混合物溶解在一过量的100mL pH=1 的硫酸中,然后向其中加入 NaOH溶液使Fe3+,Al3+ 刚好全部转化成沉淀,用去NaOH 溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为?
答：稀硫酸的氢离子浓度为0.1摩/升现有100毫升.则其物质的量为0.1×0.1=0.01摩.设氧化铝为X摩,氧化铁为Y摩,又设氢氧化钠的浓度为C(B下标)有:6X+6Y+2(0.01-3X-3Y)===0.1C(B),解得C(B)==0.2摩/升.因为Al2O3---→2Al(3+)---→2Al(OH)3↓
Fe2O3---→2Fe(3+)---→2Fe(OH)3↓
H2SO4+2NaOH-----→Na2SO4+2H2O
就是说多余的硫酸被氢氧化钠中和.

3楼的第2问的回答我认为有点问题~氢氧化钙没有电离平衡~但是有溶解平衡~!