欢快的民族唱法歌曲:高中化学问题，急~~~~~~~~~

楼上的两位思路都是非常好的，不过看完你们最后的结果我无语。。。
一楼，最后一步中，加的数不是3.6，而是0.36。
二楼，既然你已经算出来了Mg为0.015mol，为什么在最后一步计算中带数时却带成了N的0.01mol？而且你省略了一步，让楼主怎么明白啊？
我就用二楼的思路再做下祥解：
先要明白这个关系：
3Mg -- Mg3N2 -- 6HCl -- 2NH3
最后的那句“盐酸增重0.17g”可知为吸收NH3，故可算出NH3为0.01mol，把这个数带入上面的关系可算出Mg为0.015mol，消耗盐酸(HCl)物质的量为0.03mol。
又根据“以20ml 0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸”可算出没有在第一步反应的盐酸的物质的量：0.01mol。
根据这两个盐酸的物质的量可计算出与MgO反应的盐酸的物质的量：0.06*2-0.03-0.01=0.08(mol)
则根据Mg--MgO--2HCl
可算出Mg为0.04mol。
因此原镁条的总物质的量为0.015+0.04=0.055mol，故其质量为：0.055*24=1.32(g)。

用守恒法解
其中牵涉到的有Mg和N
可以看出 最后一句话可以求出N的量 应该为0.01mol
所以Mg就为0.015mol (N为Mg的2/3嘛)
又看用了20ml 0.5mol/l的NaOH来中和盐酸 可以得到MgO量为0.04mol(过程略了)

故Mg的量为 (0.04+0.01)*24=1.2g

love406060223的答案和做法都是正确的,我做出来也是1.32g

3Mg -- Mg3N2 -- 6HCl -- 2NH3
0.36g 0.5g 0.03mol 0.17g

NaOH -- HCl
0.01mol 0.01mol

Mg -- MgO -- 2HCl
0.04mol 0.12-0.01-0.03=0.08mol

0.04*24+3.6=4.56g

这么复杂，我先做一会儿
估计等不到我来解了