高考问答海军指挥的佩剑:解一道化学题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/05 04:22:54
NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3
2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3
把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正确的判断是( )
A.HX较强
B.两者差别不大
C.HY较强
D.无法比较
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2,发生如下反应:
NaX+CO2+H2O→HX+NaHCO3,NaY+CO2+H2O→HY+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是:
A HX较强 B HY较强 C 两者差别不大 D 无法比较
解析:本题可采用逆向思维法,对于一元弱酸,酸性越弱越难电离出H+,而酸根离子结合H+能力就越强.从上述两个反应可看出:X-结合H+ 比CO32- 弱,而Y- 结合H+ 比CO32- 能力强,故酸性HX强于HY.应选(A).
一样的题,选A!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
http://www.stu.com.cn/browse/shang/tiku/g3/hx/g3hxd1/g3hx11.htm
已知，将CO2通入到NaX和NaY的盐溶液中可发生下列反应：
①NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3；
②2NaY+CO2+H2O=2HY+Na2CO3,则HX、HY、H2CO3的酸性强弱的顺序是________________。
提示：比较弱酸酸性强弱也可以其对应的酸根结合H+的能力强弱来判断。
参考答案：
答：由题给反应发生方向可以确定几种弱酸根结合H+的能力顺序：①式中，X-、、CO32-结合
H+顺序应为：CO32->X->HCO3-；②式中，Y-、结合H+顺序应为：Y->，综合起来就是：
Y->>X-> 其对应酸的相对强弱是：H2CO3>HX>HCO3->HY也就是在相同条件下：α（H2CO3）
>α(HX)>α()>α(HY)，所以答案应为：H2CO3>HX>HY。
说明：
利用电离度大小可以比较弱酸弱碱的相对强弱，当问题中没有给定电离度数据时，我们可以从电离
逆向进行程度一-化学反应转化方向判断对应酸根结合H+的能力大小从而得出结论，当有酸式盐生
成时，就把酸式酸根当质子酸碱来处理。
C
选A