高考问答买流量哪个公众号便宜:急求帮助!!!!!!!化学计算
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/09 04:21:26
取某硫铁矿1.0克(只含SiO2一种物质），在过量的氧气中完全灼烧，得残留物0.80克．
（1）求这种硫铁矿的纯度
（2）用这种硫铁矿制取硫酸，再用硫酸制取花费硫酸铵．今用这种硫铁矿50t，生产出39．6t硫酸铵．若在制备过程中，硫酸的利用率为 90％，SO3在吸收时损失5％，二氧化硫在转化时损失20％，求煅烧硫铁矿时硫的损失率．
请给出详细过程越清楚越好，谢谢！
（1）求这种硫铁矿的纯度
（2）用这种硫铁矿制取硫酸，再用硫酸制取花费硫酸铵．今用这种硫铁矿50t，生产出39．6t硫酸铵．若在制备过程中，硫酸的利用率为 90％，SO3在吸收时损失5％，二氧化硫在转化时损失20％，求煅烧硫铁矿时硫的损失率．
请给出详细过程越清楚越好，谢谢！
SiO2在灼烧前后没有变化.(设FeS2质量为x)
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ △m
480 320 160
x=0.6g 1.0-0.80=0.20g
所以硫铁矿的纯度为0.6/1.0 ×100% = 60%
煅烧硫铁矿时硫的损失率即等于FeS2的损失率(如取1mol FeS2,其中含硫2mol,如硫损失10%,即0.2mol,则相当于损失FeS20.1mol,即FeS2损失10%),依据硫的守恒可列出(设煅烧硫铁矿时硫的损失率为y)
FeS2 -------------------- 2(NH4)2SO4
120 264
50t×60%×(1-y)×(1-20%)×(1-5%)×90% 39.6t
解得y=12.3%