蒲公英ppt课件:Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O,已知NO2:NO=1:1,请配平该化学方程式，要用化合价的升降来解

来源：百度文库编辑：高考问答时间：2024/04/29 05:12:52

答案过程详细点．

2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O

根据条件NO2:NO=1:1，可把NO2和NO看作是一个整体。因此从硝酸中的+5价N变为NO2的+4价，化合价降低了1，转变为NO的+2价，化合价降低了3，看做是整体的话就一共降低了4价。
再看另一反应物Cu2S，由于Cu与S的比例也是恒定，因此也可看做是一个整体。在反应后，Cu由原来的+1价变为+2价，而S由原来的-2价变为+6价，整体共升高了10价。

根据上面的数据，利用得失电子守恒，就在NO2及NO前配5，在Cu2S前配2。

下一步利用质量守恒配平：
根据S的守恒，在CuSO4前配2；
根据Cu的守恒，在Cu(NO3)2前配2；
根据N的守恒，在HNO3前配14；
根据H的守恒，在H2O前配7。

配平完毕之后再数下氧是否守恒来检验一下配平是否正确。

非定解。要看N被氧化的程度，题目中会给出的！

cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O 配平Cu2s+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O Cu2S+HNO3==Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O 谁能告诉我这个方程式怎么配 Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O,已知NO2:NO=1:1,请配平该化学方程式，要用化合价的升降来解 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中HNO3不仅体现氧化性，还体现酸性 Cu跟稀、浓HNO3反应，都生成Cu（NO3）2，为何一个变蓝一个变绿？配平：Fe+HNO3=NO+Fe(NO3)2+H2O Fe+HNO3=N2O+Fe(NO3)2+H2O 配平：Fe+HNO3=N2O3+Fe(NO3)2+H2O 硫为氧族元素，为什么S+2Cu=Cu2S