手机斗牛辅助软件:高中化学重要物质的转化关系

碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠)
1、 Na+ O2=
2、 Na+ O2
3、 Na+ Cl2
4、 Na+ S=
5、 Na+ H2O=
6、 Na+ HCl=
7、 Na+ TiCl4
8、 NaCl（熔化）
9、 Na2O+ H2O
10、 Na2O+ CO2
11、 Na2O+ HCl
12、 Na2O2+ H2O=
13、 Na2O2+ CO2=
14、 Na2O2+ H2SO4=
15、 NaOH+ HNO3=
16、 NaOH+ CO2=
17、 NaOH+ FeCl3=
18、 NaOH+ SiO2
19、 NaOH+ (NH4)2SO4
20、 NaOH+ Cl2=
21、 NaOH+ Si+ H2O=
22、 NaOH+ Al+ H2O=

卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）
1、 Cu+ Cl2
2、 Na+ Cl2=
3、 Fe+ Cl2
4、 H2+ Cl2
5、 P+ Cl2
6、 PCl3+ Cl2=
7、 Cl2+ H2O
8、 Cl2+ NaOH=
9、 Cl2+ KOH
10、Cl2+ Ca(OH)2=
11、Cl2+ Kl=
12、Cl2+ FeCl2=
13、Cl2+ CH4
14、C6H6+ Cl2
15、HCl(浓)+ MnO2
16、CaF2+ H2SO4(浓)
17、NaCl+ H2SO4(浓)
18、NaBr+ H3PO4
19、NaI+ H3PO4
20、Cl2+ NaBr=
21、Cl2+ NaI=
22、Br2+ KI=
23、Br2+ H2O=
24、I2+ H2O=
25、F2+ H2O=
26、Ag++ Cl-
27、Ag++ Br-
28、I-+ Ag+
硫和硫的化合物
1、 Mg + S
2、 Al + S
3、 Hg + S
4、 H2 + S
5、 Zn + S
6、 S + O2
7、 S + KOH
8、 Fe + Cl2
9、 Cu + Cl2
10、 Fe + O2
11、 Cu + O2
12、 Fe + S
13、 Cu + S
14、 H2S + Cl2=
15、 H2S + Br2 =
16、 H2S + I2=
17、 H2S(溶液) + O2 =
18、 H2S + O2 (不完全燃烧)
19、 H2S + O2 (完全燃烧)
20、 H2S+ SO2=
21、 H2S+ H2SO4 (浓)=
22、 H2S + FeCl3 =
23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4=
24、 H2S
25、 H2S+ CuSO4=
26、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量)
27、 H2S+ NaOH= (H2S不足量)
28、 FeS + H2SO4(稀) =
29、 FeS + HCl =
30、 SO2 + H2O
31、 SO2 + Na2O =
32、 SO2 + NaOH = (SO2不足量)
33、 SO2 + NaOH = (SO2过量)
34、 SO2 + H2S =
35、SO2+ NH3+H2O=
40、 SO2 + O2
41、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿） =
42、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） =
43、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） =
44、 SO2 + KMnO4（紫）+ H2O =
45、 SO2 + FeCl3（黄）+ H2O =
46、 Na2SO3＋ H2SO4 ==
47、 SO2+ Ca(OH)2=
48、 SO32－＋ S2－＋ H+＝
49、 SO32－＋ H+＝
50、 S2－＋ H+＝
51、 Cu + H2SO4 (浓)
（52-55类似51，注意反应条件）
52、 Hg + H2SO4 (浓)
53、 Zn + H2SO4 (浓)
54、 Fe + H2SO4 (浓)
55、 Al + H2SO4 (浓)
56、 C + H2SO4 (浓)
（57-58类似56，）
57、 S + H2SO4 (浓)
58、 P + H2SO4(浓)
59、 H2S + H2SO4 (浓) =
60、 HBr + H2SO4 (浓) =
61、 HI + H2SO4(浓) =
62、 N H3 + H2SO4 (浓) =
63、 CuO + H2SO4 =
64、 NaOH + H2SO4 =
66、 Ca3(PO4)2 + H2SO4(浓)
67、 C12H22O11（蔗糖） H2SO4(浓)
68、 NaCl (固) + H2SO4 (浓)
69、 NaCl(固) + H2SO4 (浓)
70、 NaNO3(固) + H2SO4 (浓)
71、 Na2CO3 + H2SO4 =
72、 Na2SO3 + H2SO4 =
73、 Na2S2O3 + H2SO4 =
74、 BaCl2 + H2SO4 =
75、 Cu + O2 + H2SO4(稀) =
76、工业上制硫酸：

硅 二氧化硅 硅酸 碳
1、 Si+ O2
2、 Si+ Cl2
（常温下硅只与F2, HF及强碱液反应）
3、 Si+ F2 ===
4、 Si+ HF ===
5、 Si+ NaOH+ H2O==
6、 SiO2+ C
（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）
7、 SiO2+ NaOH ==
（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）
8、 SiO2+ HF ===
9、 H2SiO3
10、 Na2SiO3+ HCl ==
11、 Na2SiO3+ HCl+ H2O ===
（如何证明硅酸比碳酸弱）
12、 Na2SiO3+CO2+H2O ==
13、 H2SiO3+ NaOH ===
14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 ==
15、 Na2SiO3+ CaCl2 ==
（制玻璃反应如下2个）
16、 Na2CO3+ SiO2
17、 CaCO3+SiO2
18、 Ca(OH)2+ CO2=
19、 CaCO3+ CO2+ H2O=
20、充分燃烧：C + O2 =
21、不充分燃烧：C + O2 =
22、 CO2+ C
23、 CO+ CuO
24、 CO2+ Na2O2 ==
25、 CaCO3
26、 Si + C

氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）
1、 N2+ O2
2、 NO+ O2=
3、 NO2+ H2O=
4、 Mg+ N2
5、 N2+ H2
6、 NH4Cl+ Ca(OH)2
7、 NH3+ O2
8、 NH3+ O2（纯）
9、 NH3+ Cl2
10、 NH3+ HCl=
11、 NH3+ HNO3=
12、 NH3+ H2SO4=
13、 NH3+ H3PO4=
14、 NH3+ H2O+ CO2=
15、 NO2
16、 CuO+ HNO3=
17、 Ca(OH)2+ HNO3=
18、 Ag2CO3+ HNO3=
19、 NH3+ HNO3=
20、 HNO3（浓）
21、 Cu+ HNO3（浓）=
22、 Cu+ HNO3（稀）=
23、 C+ HNO3（浓）
24、 S+ HNO3（浓）
25、 H2S+ HNO3（稀）=
29、 NaNO3+ H2SO4（浓）
30、 P+ O2
31、 P+ （少）Cl2
32、 P+ （足）Cl2
33、 P2O5+ H2O（热）=
34、 P2O5+ H2O（冷）=
35、 CaO+ P2O5=
36、 NaOH+ P2O5=
37、 H3PO4+ NaOH=
38、 H3PO4+ NaOH=
39、 H3PO4+ NaOH=
40、 H3PO4+ NH3=
41、 H3PO4+ NH3=
42、 H3PO4+ NH3=
43、 H3PO4+ NaBr=
44、 Ca3(PO4)2+ H2SO4=
45、 Ca3(PO4)2+ H3PO4=

几种重要的金属（镁、铝、铁）
1、 Mg+ O2
2、 Mg+ N2
3、 Mg+ CO2
4、 Mg+ H2O
5、 Mg+ HCl=
6、 MgCl2（熔化）
7、 MgO+ H2O
8、 MgCO3
9、 MgO+ H+
10、 Mg(OH)2+ H+=
11、 Mg(OH)2
12、 Al+ O2
13、 Al+ S
14、 Al+ H2O
15、 Fe3O4+ Al
16、 Al+ H2SO4(稀)=
17、 Al2O3+ H2SO4=
18、 Al2O3+ NaOH=
19、 Al(OH)3+ HCl=
20、 Al(OH)3+ NaOH=
21、 Fe+ O2
22、 Fe+ S
23、 Fe+ Cl2
24、 Fe+ H2O
25、 Fe+ H2SO4(稀)=
26、 Fe+ H2SO4(浓)
27、 Fe+ HNO3(浓足)
28、 Fe+ HNO3(稀足)
29、 Fe+ CuCl2=
30、 Fe+ Fe2(SO4)3=
31、 Cu+ Fe2(SO4)3=
32、 FeCl2+ Cl2
33、 FeCl2+ NaOH=
34、 Fe(OH)2+ O2+ H2O=
35、 Fe(OH)3
37、 FeCl3+ KI=
38、Fe(OH)3胶体：
39、铁离子检验：
40、FeSO4+Br2=
41、FeSO4+ H2SO4 +HNO3(浓)==
燃烧热：
1、 煤：
2、 氢气：
3、 汽油：
4、 天然气：
5、 葡萄糖：
中和热：
1、硫酸与氢氧化钠：
盐类水解：（写出水解的离子方程式）
1、 NH4Cl
2、 Al2（SO4）3
3、 FeCl3
4、 CuSO4
5、 CH3COONa
6、 NaHCO3
7、 Na2CO3
8、 NaAlO2
9、 NaClO
10、 Al2（SO4）3与NaHCO3
11、 Al2（SO4）3与NaAlO2
电化学
(1)析氢腐蚀： 在酸性条件下，正极： 负极：
(2)吸氧腐蚀：在极弱酸或中性条件下，正极： 负极：

类 型 电极反应 实 例 对象 浓度 PH 复原
电解水型

分解电解质型

放出H2生成碱型
放出O2生成酸型

烷烃、烯烃、炔烃
1、 CH4+2O2
2、 CH4+Cl2
3、CH3Cl+Cl2
4、CH2Cl2+Cl2
5、CHCl3+Cl2
6、CH4
7、C2H5OH
8、CH3CH2Br+KOH
9、C2H4+3O2
10、CH2=CH2+ Br2→
11、CH2=CH2+H2O
12、CaC2+2H2O
13、2C2H2+5O2
14、CH CH+Br 2
15、CH CH+HCl

苯及其同系物

5.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

7.C6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+2H2O

卤代烃的性质

5.CH3-CH2-Cl+NaOH
6. CH3-CH2-Br+ H2O

一元醇的制法及性质
1.C6H12O6
2.CH2=CH2+H2O

4.CH3CHO+H2

7.CH3CH2OH

9.C2H5OH+3O2
10.C2H5OH+O2
11.2C2H5OH+O2
12.2ROH+2Na=
13.2C2H5OH+2Na=
14.C2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O
15.ROH+R'COOH
16.C2H5OH+CH3COOH
多元醇的性质

醚的制取和性质

1.2R—OH R—O—R+H2O
2.2CH3CH2OH

苯酚的性质

醛的制取

3.2C2H5OH+O2

醛和酮的性质

3.CH3CHO+H2

5.RCHO+2Cu(OH)2
6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
7.2CH3CHO+O2

9.nHCHO (HCHO)n
10.2CH3—CHO+O2
11.HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O
12.HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

羧酸的性质
1、 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑
2、 CH3COOH+NaOH
3、 2CH3COOH+Na2CO3=
4、 CH3COOH+HOC2H5
5、 CH3COOC2H5+H2O
6、 HOOC—COOH+HOH2C—CH2OH
7、H2C2O4•2H2O
合成塑料

合成纤维

合成橡胶

糖类性质
1.(C6H10O5)n+nH2O

3.C12H22O11+H2O
麦芽糖

纤维素 葡萄糖
5.C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 (葡萄糖) (果糖)
6.C6H12O6 2C2H5OH+CO2↑
7.C6H12O6(固)+6O2 6CO2+6H2O
8.CH2OH—(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH—(CHOH)4—COOH
9.CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Cu(OH)2 CH2OH—(CHOH)4—COOH+Cu2O↓+2H2O

氨基酸、蛋白质