高考问答人工珍珠养殖方法:有一道化学题(急急急. 要详细的过程啊)
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/29 11:15:12
向一定量铜片中加入115毫升某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500毫升，再加入足量锌粉，充分反应后收集到2.24升（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.5克。求：
（1）加入的铜片的质量
（2）原硫酸的物质的量浓度
（1）加入的铜片的质量
（2）原硫酸的物质的量浓度
稀释后溶液应为稀硫酸,2.24升（标准状况）气体为氢气,方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,氢气为0.1摩尔,得剩余硫酸0.1摩尔,该步反应消耗锌0.1摩尔,锌粉减轻0.1×65=6.5克.题中给出锌粉减轻了7.5克,则另一克是由于发生Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu而使锌粉减轻的:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu △m
65 64 1
可得上述反应消耗1摩尔CuSO4.CuSO4来自反应Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O.所以开始有1摩尔铜,即64克.
开始时的硫酸中的硫元素,最终到了CuSO4,SO2和剩余的硫酸中,这三者的物质的量依次为1mol,1mol和0.1mol,故硫酸共2.1mol,浓度为2.1/0.115=18.3mol/L.
首先分析反应过程：铜和浓硫酸反应，生成硫酸铜；剩余的浓硫酸和锌反应，生成气体，同时第一次反应生成的硫酸铜会与锌发生置换反应。
把反应方程式写出来，不难看出，浓硫酸里面的硫酸根都和锌生成了硫酸锌，那么根据减少的锌能计算出硫酸的量。锌减少了7.5减去与氢气反应的锌的量剩下的就是与铜反应的量。
计算过程自己写吧