高考问答怎样折飞机飞1000米:高2第一章化学题，帮忙解答下！对了奖分！
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/08 19:47:23
1. 铜跟2mol/L的硝酸反应，若c(NO3- 离子)下降0.2mol/L,则c(H+离子）下降多少mol/L?
2.已知N2H5+的形成过程类似与NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中将生 成电中性的分子和水。试写出：该电中性分子的化学式为：
3.化合物E（含2种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的分子式为：
（2）反应消耗1mol NH3,可生成2mol H2,组成化合物E含的元素是—和—。
（3）1mol E和2mol NH3恰好完全反应，化合物E的分子式为：
做试卷的时候遇到了问题，请帮忙解答下，明天要交的。晚了就没用了。我在线求答案！谢谢！能帮解析过程简单的告诉我就更好了。这样我也能够弄懂，我在评满意答案的时候也优先考虑哦！
全回答出来的我追加10分。我的积分也不多，全用在问问题上了。不好意思！
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（2）反应消耗1mol NH3,可生成2mol H2,组成化合物E含的元素是—和—。
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一.2mol/L的硝酸属于稀硝酸,与铜的反应方程是:
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
设硝酸有V升,则NO的物质的量就是硝酸根离子减少的物质的量,即为0.2V,所以H+离子物质的量下降为:0.2V*(8/2)=0.8V(mol),即(H+离子）下降0.8mol/L.
二.类比NH4+与OH-反应生成NH3和H2O,可知该电中性分子的化学式为N2H4(联氨或称为肼).
三.(1)我相信你已经得出G是由B,N,H三种元素组成的,那么氮元素的质量百分含量为(1-40%-7.4%=)52.6%,故B,N,H三种元素的物质的量的比为:
(40%/10.8):(52.6%/14):(7.4%/1),约为1:1:2.
故G分子的实验式为BNH2,此时的相对分子质量为27,而81/27=3,所以化合物G的分子式为B3N3H6.
(2)化合物E中含硼元素是毫无疑问的,关键看是含氢元素还是氮元素.由条件可知1mol NH3提供的氢原子是不够生成2mol H2的,故化合物E还含有氢元素.
所以组成化合物E含的元素是氢和硼.
(3)由"1mol E和2mol NH3恰好完全反应"可知E与NH3可以按1:2的比例完全反应.设E为BxHy,则有如下反应方程式:
3BxHy+6NH3==aB3N3H6+bH2
故有3a=6(氮元素守恒),3a=3x(B元素守恒),得a=x=2.则由于硼的氢化物中
B2Hy类型的只有B2H6(乙硼烷),故y=6,代入检验成立,所以化合物E的分子式为
B2H6.