高考问答不用皮筋超简单盘发:制取SO2时 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2为什么要用浓硫酸？
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/01 06:27:56
如题
<Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2>绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下，一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫，应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水，如果是要制得二氧化硫，波然要用65%-85%的较浓硫酸,防范损耗二氧化硫。
用的不是浓硫酸 是较浓硫酸
有利于反应发生
由于SO2在水中的溶解度比较大，故而采用浓硫酸而不是稀硫酸，以减小SO2在水中的溶解，便于气体逸出。必要时还可加热。
书上不是有吗?
一般用65%-85%的较浓硫酸,因为本身SO2的溶解度比较大
晕，楼上的解释还真是千奇百怪。 这样的： 请仔细观察方程式， 这是一个氧化还原反应，通过对化合价的配平，可以发现 实际上是 浓硫酸（S离子为+6价）氧化了亚硫酸根（+4价—>+6价），自己被还原成了so2（+4价）， 那么答案就很简单了， 稀硫酸没有氧化性，如果用它，这个反应就不可能发生了。