大唐情史 高阳床戏:高三化学题！高手帮忙~

来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/28 11:35:32
有镁铝合金14。7克，全部溶于500ml 6mol/L的盐酸中充分反应后，在加入400ml 8mol/L的NaOH溶液，结果得到26。3克沉淀，则合金中镁、铝的质量为
A. Mg:10.9 g Al:3.8 g
B. Mg:7 g Al:7.7 g
C. Mg:5.6 g Al:9.1 g
D. Mg:1.2 g Al:13.5 g
E. Mg:8 g Al:6.7 g
答案为A,D
为什么？
回答请写出具体过程
麻烦把两个答案代入看看列式是否正确

这种题目首先就要考虑有两种答案
首先看盐酸和氢氧化钠什么过量。因为最后产物为氯化钠，所以由500*6-400*8〈0得，氢氧化钠过量，所以沉淀为氢氧化镁以及（可能有，因为氢氧化钠过量）氢氧化铝。假设全部为氢氧化镁，计算得出矛盾。
再设铝和镁的质量分别为m,n。
[m/27-（0。4*800-0.5*6）]*78+(n/24)*58=26.3
m+n=14.7
求解可以得出：m3.8,n10.9或者m6.7,n8

又两种情况啊，一种是NaOH不过量，还有一种是NaOH过量，跟生成的Al(OH)3沉淀再发生反应，消耗部分沉淀

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