高考问答嗓子里一直感觉有东西:答对有大奖
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/05 17:50:31
把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液。向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉，充分反应至蓝色完全消失和质量恒定（反应完全后铁粉有剩余），烧杯里的混合物的质量共为58.3克。过滤，并将滤出的不溶物洗涤，烘干，其质量为3.1克。计算：
（1）加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
（2）反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少？
（提示：根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量）
为什么没人认真答题，好的话才加分
（1）加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
（2）反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少？
（提示：根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量）
为什么没人认真答题，好的话才加分
楼上的都说的不错， 尤其是zhkazzh但还是教你吧
把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液，和Fe反应，最后Fe有剩余，也就是说反应后的溶液里只有FeSO4。
50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉,反应最后烧杯里的混合物的质量共为58.3克＝＝＝＝》根据质量守恒说明有0.2克的氢跑掉了＝＝＝＝》说明有0.1moal的H2SO4，0.1mol的H2SO4和Fe充分反应要消耗0.1Mol的Fe也就是5.6g,还剩下的2.9g的Fe中有一部分和CuSO4反应。
假设有Xg的Fe和CuSO4发生反应
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 质量差
56 160 64 8
X Y 8X/7 X/7
2.9+X/7=3.1
X=1.4
Y=10g
用了1.4克还剩1.5克铁生成了4克铜
（1）加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是20%
（2）反应后不溶物中铁与铜的质量比是3：8
你应该还是初中生吧，可能还没教过mol，这里说明一下，1mol的铁＝56克
1mol的铜＝64克，知道什么了吗，1mol的物质就＝该物质的分子量
你做暑假作业啊？我没空帮你算，自己老老实实算吧，否则以后会后悔的。
现在的学生真实偷懒阿，哈哈
好久没做化学题了!
答案1):8%
2):15:16
我想应该对的吧!
作业要自己做，不会的请教老师。要知道为什么如此。
你要是上高中,我可真替你担心!