永康城佳兴苑:检查溶液的酸碱性时PH=0是什么情况 与溶液的量溶度有什么关系

来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/12 13:44:42

⒈常温下：中性溶液[H+]=[OH-]=1×10的负7次方mol/L

酸性溶液：[H+]溶液>[OH-]溶液

水电离产生[H+]和[OH-]始终相等

碱性溶液[OH-]溶液>[H+]溶液

分析过程类似于强酸溶液，0.1mol/L NaOH溶液中，

[OH-]溶液=0.1mol/L

[H+]溶液=1×10的负13次方mol/L，

⒉pH值和pOH值

pH＝－lg[H+]
[H＋]=10-pH

pOH=-lg[OH-]
[OH-]=10-pOH

常温下，溶液中pH和pOH之间有关系：pH+pOH=14，但当溶液中[H+]>1mol/L或[OH-]>1mol/L时，直接用浓度表示。 当PH=0时，[H+]=1mol/L。

⒊溶液酸碱性的判断

判断溶液的酸碱性一般有两种方法，例如：

方法一 方法二
中性溶液 [H+]=[OH-] pH=7
酸性溶液 [H+]>[OH-] pH<7
碱性溶液 [H+]<[OH-] pH>7

方法一适用于任何温度和浓度，而方法二只适用于常温，100℃时，pH=6为中性溶液，pH<6为酸性溶液，pH>6为碱性溶液。

氢离子浓度为1mol/L时，pH为0
pH=-lg[H+]

PH值=-lg(溶液中氢离子的浓度) ，浓度单位是 mol/L。

ph=0说明 氢离子的浓度 是1 mol/L

传统的强酸和强碱在工业条件下(高温高压)所得的pH可能为负数亦可以超过14. 一般的超过（0，14）这个范围就不再会用PH值表示酸碱度，改用直接的
氢离子或氢氧根离子的浓度表示。

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