高考问答宝哥tv什么梗:一道初三化学题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/29 09:35:46
题:现有如下关系式:
4FeS2+11O2 =(高温条件) 2FeO3+8SO2
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
若要制取12.6g的NaSO3 ,则需FeS2的质量为多少?
!!!用关系式法 解此题,格式规范正确详细
4FeS2+11O2 =(高温条件) 2FeO3+8SO2
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
若要制取12.6g的NaSO3 ,则需FeS2的质量为多少?
!!!用关系式法 解此题,格式规范正确详细
解：设FeS2的质量为x。
根据硫元素守恒，
FeS2 ~ 2Na2SO3
120 252
x 12.6g
120/x=252/12.6g
x=6g
答：FeS2的质量为6g。
4FeS2+11O2 =(高温条件) 2FeO3+8SO2
120 64
24g 6.4g
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
64 126
6.4g 12.6g
从后面一个往前推，求出需要SO26.4g
然后在根据关系式求出FeS2，注意前面的系数要算
4FeS2+11O2 =(高温条件) 2FeO3+8SO2
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
4FeS2→8SO2，SO2→Na2SO3即8SO2→8Na2SO3
∴4FeS2→8SO2→8Na2SO3
480 1008
X 12.6g
480/X=1008/12.6g
X=6g
答：FeS2的质量为6g。