高考问答蜡笔小心打针:请教一道化学题,谢谢!
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/29 21:52:17
把Cl2通入氨水中,发生下列反应.3Cl2+8NH3-----6NH4Cl+N2.现将4.48升Cl2(标准状况)通入500毫升氨水中,实验测得反应中有0.1摩尔NH3被氧化,求反应后逸处的N2在标准状况下的体积是多少?
怎样计算?谢谢!
问题补充：答案是这样的:n(N2)=1/2 * 0.1 * 22.4 =1.12 L
我不知道1/2怎么来的??
怎样计算?谢谢!
问题补充：答案是这样的:n(N2)=1/2 * 0.1 * 22.4 =1.12 L
我不知道1/2怎么来的??
答案是正确的
由于0.1摩尔NH3被氧化，被氧化的N全部变成N2。根据N原子守恒，2NH3-->N2，所以N2的摩尔数为1/2*0.1，总体积为：1/2*0.1*22.4=1.12升
顺便说一句，这道题里Cl2过量
1摩尔NH3被氧化只生成0。5摩尔N2 所以有1/2