高考问答王者凭证怎么用:化学竞赛题,请高手帮我,急``````````答的好加分``````
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/07 07:54:45
请各位高手给出过程,谢谢``````````
请你告诉我答案好吗
解析:Zn与CU(NO3)2{硝酸铜}和AgNO3{硝酸银)能发生置换反应,无Zn粉剩余,将沉淀置于盐酸中,此时,溶液中有Zn离子,可能有Cu离子和Ag离子,过滤,再加氯化钡无沉淀生成,说明滤液中已经没有Ag离子了,再加入过量的NaOH溶液,刚开始有Zn(OH)2沉淀,Zn(OH)2有两性,过量的NaOH溶液又将Zn(OH)2沉淀溶解,此时又得到沉淀既是Cu(OH)2沉淀,灼热Cu(OH)2分解成CuO.
设:原混合溶液中CU(NO3)2{硝酸铜}为xmol.AgNO3{硝酸银)为ymol
则有2x+y=0.4
(x-0.05) Ⅹ64+yⅩ108=24.8 解出x=0.14mol和y=0.12mol
加入一定量的锌粉,充分振荡后,得到干燥沉淀24.8g(无锌粉),将此沉淀置于稀盐酸中,无气体放出,在滤液中加入BaCl2{氯化钡}溶液,无沉淀生成,说明Ag反应完了,反应的Cu的物质的量为
0.14-0.05=0.09(mol)
故,根据反应比例有反应的Zn的物质的量为:0.09+0.12/2=0.15(mol)
反应的Zn的质量为:0.15Ⅹ65=9.75(g)
这应该是正确答案吧.
哥哥.我都5年没有学化学了.我还是觉得这个题简单啊!
我觉得答案是19.5克! 可是好象那个24.8用不上的哦!
我是这样做的
首先CU（OH）2灼烧会分解成CUO 得到 跟NAOH 反应的硝酸跟离子的MOL是CUO的两倍：氧化铜的质量／氧化铜的mol质量 4／80＝0.05mol 所以硝酸跟离子的MOL是0.1
第二 硝酸跟离子的浓度是4MOL／L 所以一开始的浓度是4＊100／1000＝0.4mol
所以跟Zn离子组合的硝酸跟离子是0.3noL
所一Zn的质量是0.3＊65＝19.5克