鹿晗 lu 广州演唱会:氧化还原反应的问题

1、哪些是氧化还原反应？
CL2+H2O=HCL+HCLO
F2+2H2O=4HF+O2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2、水被氧化的有？为什么？
F2+2H2O=4HF+O2↑**********H2O中O由-2价升为0价

3、水被还原的有？为什么？
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑*******H2O中H由+1价降为0价

4、那些水既未被氧化有未被还原？为什么？
SO3+H2O=H2SO4
SiO2+2NaOH=Na2SiO4+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
前两个非氧化还原反应。
第三个，Na2O2中的O为-1价，一半升为0价O2，一半化合价降低变为NaOH中-2价，此为歧化反应

我不能告诉你答案~~我告你怎么解吧~~你来自己完成~~~

氧化还原反应是指化学反应中有化合价升降的元素~~有则,是氧化还原反应~~~,反之,不是氧化还原反应~~

我举个例子吧~~

CL2+H2O=HCL+HCLO 中~~CL2中的CL是0价~~而生成物中的HCL是-1价~~化合价发生了升降~~~HCLO中的CL变成了+1价,可见这个就发生了氧化还原反应~~

而是什么物质发生了氧化反应,什么物质发生了还原反应呢~~
在反应过程中~如果元素化合价升高,则该物质被氧化~是还原剂 ,对应生成的物质就是氧化产物~~~
在反应过程中~如果元素化合价降低,则该物质被还原~它在反应中是氧化剂~~~对应生成的物质就是还原产物

氧化还原反应就是:反应物中有化合价升降的反应,本质是电子的偏移与得失.要判断一个反应是不是氧化还原反应,只需要看看反应物当中各原子的化合价变了没.变了的就是氧化还原反应.反之,则不是.

这道题.
⒈不符合,不是
⒉Cl2的化合价变化了. 是
⒊F2与H2O的化合价都变化了. 是
⒋Na和H2O的化合价都变化了. 是
⒌O的化合价变化了.从-1变到了0 是
⒍不符合..不是

水被氧化.也就是水当中的O或者H的化合价升高了.H正一价不能再升高了.那么只能是O,O从负二价或者负一价被氧化成零价.生成了O2.所以.说满足了这个的是⒊与⒌

水被还原.也就是水当中的O或者H的化合价降低了.O-2价不能再降低了.那么只能是H,H从+1价被还原成零价.生成了H2..满足的是⒋

⒉当中的水既没有被氧化也没有被还原..因为水当中的H与O在反应前后化合价没有变化.

2，3，4，5是氧化还原反应
3中的水被氧化，因为氧元素的化合价升高。
4中的水被还原，因为氢元素的化合价降低。
2，5未被氧化，2是氯元素自己本身的氧化还原，5是过氧根的氧化还原。

昨天上课老师告诉我们口诀,希望对你有帮助~:
失-升-氧化-还原剂
意思是[失电子-化合价升高-被氧化-是还原剂]
类推:
得-降-还原-氧化剂
意思我就不再解释了,好好想想~

2，3，4，5是氧化还原反应
3中的水被氧化，因为氧元素的化合价升高。
4中的水被还原，因为氢元素的化合价降低。
2，5未被氧化，2是氯元素自己本身的氧化还原，5是过氧根的氧化还原。