特殊文字符号:高一化学单选题

方法一：极端假设法：
（1）若aL气体全部都是H2。因为H2不与NaOH反应，则b=0
（2）若aL气体全部都是Cl2。根据反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
则B=2n（Cl2）
b=2*a/22.4=a/11.2mol
据题意，aL实际为H2,Cl2的混合气体，由中间值原理，则0＜b＜a/11.2mol,综合分析上述4个选项，故本题答案选D。
方法二：讨论法：
（1）若氢气和氯气恰好完全反应。根据反应H2+Cl2=2HCl,产生的HCl物质的量为a/22.4mol。由于HCl+NaOH=NaCl+H2O，得b=a/22.4mol
（2）若氢气过量，产生的HCl物质的量小于a/22.4mol。过量的氢气不与氢氧化钠反应，所以b＜a/22.4mol
（3）若氯气过量，则过量的氯气能和氢氧化钠反应：Cl2+2NaCl=NaCl+NaClO+H2O.消耗的氢氧化钠为两部分之和。由上述分析可知，无论哪种情况，氢氧化钠的物质的量的和Cl2中氯原子的物质的量一定相等。
即n(NaOH)=n(Cl),因氯气中氯原子的物质的量一定小于a/22.4mol*2=a/11.2，则b＜a/11.2。
综上所述，0＜b＜a/11.2

D

NaOH+HCL==NACL+H2O
1 1
b mol x=b mol
H2+CL2==2HCL
2 2 2
y=b z=b b mol

n混=a/22.4 =( a/11.2) *2

=nH2+nCL2=b mol+b mol=2b mol
所以2b=a/22.4 =( a/11.2) *2,即b< a/11.2

n混在反应中有所消耗,所以A.B.C正确,选D

D
因为就算是全是氯气，最多就生成氯化钠和次氯酸钠各0.5bmol，此时氯气为al，最多搞定a/11.2的氢氧化钠

a/22.4=混合气体摩尔数
如果要使b molNaOH完全转化为盐,那么生成的HCl摩尔数必须为b摩尔
现在假设氢气为x升,那么氯气为a-x升
要满足条件,x/22.4和(a-x)/22.4都必须大于等于b
所以,A选项是可能的,因为a/22.4摩尔数是x/22.4和(a-x)/22.4之和,x/22.4和(a-x)/22.4和大于等于b
B,C都可能,D不可能

b